Сайт является копией сайта КрасГУ по состоянию на октябрь 2007 г.
В 2006 г. КрасГУ вошел в состав Сибирского федерального университета.

Красноярский государственный университет

Ваш статус: Гость
28.06.2007, четверг
Гостей: 2
Новичков: 0
Завсегдатаев: 0
Модераторов: 0
Админов: 0

АвторСообщение


Альберт
Гость
02.03.2004 20:31
Популярные химические журналы: "Общая химия", "Экологическая химия", "Органическая химия", "Радиохимия", "Прикладная химия" и "Химическая промышленность" в электронном виде www.chemjournals.net , www.thesa-store.com
Адрес Цитировать
123
Гость
03.03.2004 00:17
уж не Гуськов ли?
Адрес Цитировать


Navigator
Гость
23.03.2004 18:58
Дэн, что ли?
Адрес Цитировать
123
Гость
23.03.2004 21:03
нет! :)))
Дёня, это однофамилец. Альберт Гуськов учился на химфаке, перевелся в Москву
Адрес Цитировать

Аноним
Гость
31.10.2004 18:53
мальцеву надежду кто знает?
Адрес Цитировать
Sandra
Гость
18.05.2006 22:35
Привет, подсобите с реакцией P3O4+ FeSO4=
не могу уровнять
Адрес Цитировать

Elected
Гость
19.05.2006 00:38
Sandra, так P304 - что за оксид фосфора 8/3 такой странный? У кислорода степень окисления -2, откуда тройка у фосфора?
Адрес Цитировать
Sandra
Гость
19.05.2006 19:05
УУУУ!ойойойой... ну конечно, я хотела написать Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub> + FeSO<sub>4</sub>
тоесть сурик является окислителем по отношению к солям двухвалентного железа, я предполагаю продукты, но уровнять методом полуреакции все равно не получается
Адрес Цитировать
Аноним
Гость
20.05.2006 02:22
Не получается, потому что вместо УРАВНЯТЬ пишешь УРОВНЯТЬ (недостаток интеллекта)
Адрес Цитировать

Elected
Гость
20.05.2006 19:55
Sandra, так как сурик Pb3O4 это смесь оксидов: 2PbO + PbO2, то фактически мы имеем две реакции с участием двухвалентного и 4-хвалентного свинца:
2PbO + 2FeSO4 = 2PbSO4 + 2FeO
PbO2 + 2FeSO4 = Pb(SO4)2 + 2FeO
складывая их, получаем это:
Pb3O4 + 4FeSO4 = Pb(SO4)2 + 2PbSO4 + 4FeO
PS: не помню, может ли железо менять свою валентность в подобных реакциях :[
Адрес Цитировать
Sandra
Гость
21.05.2006 01:25
.... ну сурик же в данной реакции окислитель, значит железо будет после реакции иметь степень окисления +3..
и я получаю Fe2(SO4)3 + PbO я предполагаю что такие продукты будут... но при уравнивании у меня серы не хватает...
Адрес Цитировать
Sandra
Гость
21.05.2006 16:15
делая опыт, насыпая в зеленый раствор сульфата железа(II) красный сурик, раствор обесцв,сто свид о окисл свойствах сурика с солями двухвалентного железа(выпал темно-коричн осадок (PbO я думаю)).
Адрес Цитировать
Sandra
Гость
21.05.2006 16:16
Ананим, если Вы такой высокоинтеллектуальный, напишите реакцию
Адрес Цитировать

Elected
Гость
21.05.2006 22:42
Sandra,
1) Такая реакция с такими продуктами реакции Fe2(SO4)3 + PbO не уравняется никогда. Не хватает еще какого-то соединения с железом, видимо, Fe2O3 или FeO..
2)PbO бывает красным, и желтым. PbO2 черно-коричневый.
FeO черный, Fe2O3 от темно-красного до черно-фиолетового или коричневого цвета.
Адрес Цитировать
Sandra
Гость
27.05.2006 18:25
я всетаки написала, что образуются Fe2(SO4)3+ Pb(OH)2 +PbSO4 еще пока не знаю верно или нет...
Elected,
Адрес Цитировать

Elected
Гость
27.05.2006 20:47
Sandra, э.. а откуда гидрокcид свинца? воды ведь в левой части реакции не было, тем более что цвет Pb(OH)2 (выпадающего в осадок) - белый :[
Адрес Цитировать
Sandra
Гость
28.05.2006 10:49
видишь, мне научный консультант сказала, что железо будет точно в степени окисления +3, я это и сама понимаю.. и какие могут быть продукты она предположила... я знаю, что белый осадок...
Адрес Цитировать

Elected
Гость
29.05.2006 13:22
Sandra, начнем сначала. напиши истинное условие задачи, или ход эксперимента, а то непонятно какая реакция идет ( то сначала темно-коричневый осадок, потом вдруг белый) поконкретней ;[
Адрес Цитировать
Sandra
Гость
29.05.2006 18:53
был сурик и раствор сульфата железа (II)нужно провести реакцию и доказать что сурик имеет окислительные свойства по отношению к солям двухвалентного железа... вот..
раствор FeSo4 зеленый при добавлении сурика он обесцетился у меня... у меня выпал коричневый осадок я предположила, что это PbO но научный препод сказала, что PbO не может быть он сразу переходит в PbSO4 короче точных продуктов мне никто не сказал, внешние эффекты одни а предположения продуктов другие....
я сдала те варианты продуктов, кторые писала выше мне ничего не исправили за ошибку не посчитали, может я реакцию не правильно провела, может побелел бы осадок...я только один раз ее провела...
Адрес Цитировать

Elected
Гость
29.05.2006 20:37
Sandra, ну раз прокатило, то хорошо :[
Хотя реакцию при возможности можно было бы повторить, чтобы знать точнее :[
Адрес Цитировать
Sandra
Гость
29.05.2006 23:06
сейчас уже никак... мне самой интересно:)
Адрес Цитировать
 
Добавить сообщение
Сообщение *:
:) :o :( :C ;) %) :D ? :* =o B) :P :O :[
Имя *:
E-mail:
WWW:
Введите код:  3926162076